Question

常溫下，現有一瓶稀氨水、標準鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測定NH₃?H₂O電離度a（a=

已經電離的電解質分子數

溶液中原有電解質分子總數

×100%）的數值，其實驗方案可設計如下：
（1）先測稀氨水的

物質的量濃度

，設其數值為a，可通過

酸堿中和

實驗（寫名稱，不用寫過程）實現此目的．
（2）再測定其pH，設其數值為b，其操作過程簡述如下：

用潔凈的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH試紙上，將試紙與標準比色卡相比較，從而測定此氨水的pH

（3）用a、b表示該氨水的電離度a

10b-14

a

×100%．

．

Answer 1

分析：要想計算氨水的電離度，根據公式知，應該知道氨水中電離的一水合氨濃度及原來氨水濃度，所以用酸堿中和滴定程度氨水濃度，用pH試紙測定溶液的pH，從而得出電離的一水合氨濃度，根據公式計算電離度即可．

解答：解：（1）要想計算氨水的電離度，根據公式知，應該知道氨水中電離的一水合氨濃度及原來氨水濃度，氨水的濃度可以根據酸堿中和滴定實驗測定，注意選取合適的指示劑，
故答案為：物質的量的濃度，中和滴定；
（2）用pH試紙測定溶液的pH，從而得出電離的一水合氨濃度，其測定方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH試紙上，將試紙與標準比色卡相比較，從而測定此氨水的pH，
故答案為：用潔凈的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH試紙上，將試紙與標準比色卡相比較，從而測定此氨水的pH；
（3）假設溶液的PH=b，則電離的一水合氨濃度=10 ^b-14 mol/L，酸堿中和滴定測定的濃度就是原來氨水的濃度，所以電離度=

10b-14

a

×100%，
故答案為：

10b-14

a

×100%．

點評：本題以測定弱電解質的電離度為載體考查了弱電解質的電離平衡，根據公式來分析解答即可，難度中等，注意pH值測定時不能先用蒸餾水潤濕試紙，為易錯點．