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14．有①直餾汽油、②裂化汽油、③苯、④聚乙烯、⑤裂解氣、⑥環己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環己烯（）其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能與溴水反應使溴水褪色的是（　　）
A．②④⑤⑧B．②⑤⑧C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧

分析 題給物質中，能與溴水反應的應含有碳碳雙鍵官能團；與酸性高錳酸鉀發生反應，應具有還原性，含有碳碳雙鍵，碳碳三鍵或為苯的同系物等，以此解答．

解答 解：既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使溴水褪色的物質應含有不飽和鍵，可發生加成、氧化反應，題中②⑤⑧符合，
而①③④⑥與溴水、酸性高錳酸鉀都不反應；
⑦只與酸性高錳酸鉀發生反應，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質以及反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯誤的是（　　）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解
D．醋酸鹽溶于水能發生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO2．
（1）A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲線如圖2獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38～60℃熱水洗滌；④在55℃干燥，得到成品．
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol•L-1Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
③ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質．
（1）根據元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是融化狀態下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物．
（3）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則．根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：
①該元素單質常被用作半導體材料．
②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應．在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨是人類科學史上的一項重大突破．氮的化合物的生產在工業和農業生產中意義重大．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨水能使酚酞溶液變紅，其原因是氨水能夠電離出氫氧根離子，溶液呈弱堿性；
（3）“雷雨發莊稼”有哪些科學道理？試解釋原因（用有關反應的化學方程式表示）：
N2+O2$\frac{\underline{\;放電或者高溫\;}}{\;}$2NO；
2NO+O2=2NO2；
3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．蘋果酸是一種濃縮飲料的主要酸性物質．分離提純后的化學分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質量比為24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
（3）該酸分子結構中沒有支鏈．通過計算求蘋果酸的分子式及結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的某性質）．將上面有關元素性質的曲線標號填入相應元素性質后面的括號中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）G．
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．閱讀下表中短周期主族元素的相關信息．
 元素代號               相關信息
     AA的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
     BB的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
     C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小
     DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
     E     所有有機物中都含有E元素
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C與D形成的化合物類型是共價化合物（離子化合物、共價化合物）
（2）寫出A2B2晶體中存在的化學鍵：離子鍵、共價鍵．
（3）A在真空、高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱．寫出Y的電子式，并寫出該反應的化學方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常溫下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．簡述X可以做家用消毒劑的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化學方程式表示）
（5）寫出A2B2和EB2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．  指出氧化劑是Na2O2、還原劑是Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：A、B、C、D四種元素的質子數都小于18，它們的核電荷數A＜B＜C＜D；A與B可生成常見氣體化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子；C元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，D元素原子的最外層電子數比次外層少1個，則各元素符號分別為：
AC；    BO；    CSi；    DCl．

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