Question

（14分）已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為      ；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應設計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質溶液，則兩極的電極反應式為：
a極：            ，b極：                     ；
若使用堿性電解質溶液，則b極的電極反應式為：b極：                   ；
放電時電極a作    極，外電路中電流從    流向     ，電解質溶液中陽離子移向       極；

Answer 1

（14分）(1) （2分/個）  146.19kJ/mol   
(2) C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)6CO₂(g) ＋ 6H₂O(l)    △H= -2800kJ/mol
(3)a極：2O₂＋ 8H^＋＋ 8e^－=== 4H₂O ；b極：CH₄＋ 2H₂O －8e^－===CO₂＋ 8H^＋
b極：CH₄＋ 10OH^-－8e^－===CO₃^2-＋7H₂O
（1分/個）      正        a      b     a

解析