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銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O ]是一種復鹽，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的反應的離子方程式是
[     ]
A．NH4+ + Al3+ + 5OH- → NH3·H2O + AlO2-+2H2O
B．NH4+ + Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 5OH- → 2BaSO4↓ + NH3·H2O + AlO2-+2H2O
C．5NH4+ + 5Al3+ + 10SO42- + 10Ba2+ + 22OH-→  10BaSO4↓ + 5NH3·H2O + 2AlO2 -+ 3Al(OH)3↓+4H2O
D．3NH4+ + 4Al3+ + 8SO42-+ 8Ba2+ + 16OH- →  8BaSO4↓ + 3NH3·H2O + 3Al(OH)3↓+ AlO2- +2H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南京二模）下列反應的離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京二模）鋁土礦的主要成分為Al2O3．生產銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和H2O2的工藝流程圖如下．
（1）流程圖中X為
NaOH
NaOH
（填化學式）溶液．
（2）反應Ⅱ的離子方程式為
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應可表示為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（4）反應Ⅵ的化學方程式為
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
．
（5）流程中可以循環使用的物質是
NH4HSO4
NH4HSO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區二模）工業上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
（1）制取1000g銨明礬，需消耗氨氣
49.95
49.95
L（標準狀況）；
（2）以1000Kg含氧化鋁36%的高嶺土為原料制取硫酸鋁，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84g/cm3）
575.4
575.4
L；
（3）某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．
①若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，計算投料時氧化鋁和硫酸的物質的量之比．
②以含a mol氧化鋁的高嶺土為原料，設制得的產物中硫酸鋁的物質的量分數為x，試導出消耗硫酸的物質的量y與a、x的函數關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是重要的化工產品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用．
（1）物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質量分數下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下時，則失去干燥能力． 質量分數為0.87的硫酸的物質的量濃度為
 
（保留兩位小數，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水
 
g．
（2）工業上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質的量之比是
 

（3）硫酸工業上大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為
 
．
（4）將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO2的轉化率．

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