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【題目】25 ℃,0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分數、pH及物種分布分數δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D.H2A Ka2=1×10-7

【答案】BC

【解析】

由圖可知,實線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線,虛線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數曲線。當=1時,反應生成NaHANaHA溶液顯酸性,當=1時,反應生成Na2ANa2A溶液顯堿性。

A.強堿滴定弱酸時,應選用酚酞做指示劑,則用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液應用酚酞作指示劑,故A正確;

B. 0.1 mol·L-1Na2A溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH),因Na2A溶液顯堿性,c(OH) > c(H+),則:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-),故B錯誤;

C. 由圖可知,當=1時,反應生成NaHANaHA溶液顯酸性,說明HA-的電離大于水解,則溶液中c(A2-)> c(H2A),故C錯誤;

D. 由圖可知,當δ(X)50%時,溶液中c(HA-)=c(A2-)pH=7,由Ka2== c(H+)=1×10-7,故D正確;

故選BC

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在1×105 Pa298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是(  )

A.H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂,回答下列問題:

I.丙烯的制備反應方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

已知:部分共價鍵的鍵能如下:

1)制備丙烯反應的H=__。該反應在__(“高溫低溫”)下有利于自發進行。

2)提高丙烯產率可以選擇__(填序號)

A.升溫 B.減小壓強 C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

3)已知:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1,工業上選擇向反應體系中加入CO2,提高丙烷的轉化率,從化學平衡原理角度說明原因:__

II.利用丙烯制備丙烯腈,反應方程式如下:2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1

4)主要的反應機理如下:

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H H0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H

如圖能表示反應歷程的是__(填序號).

5)一定溫度下,IL恒容密閉容器中充人等物質的量的C3H6NH3O2制備丙烯腈,c(C3H6)v隨時間變化的數據如下表:

①判斷t4時刻反應是否已經達到平衡狀態并說明理由:__

②列式并計算制備丙烯腈反應的平衡常數K=__(mol·L-1)-5

③已知:正反應速率v=kca(C3H6),根據表中數據,a=__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數為NA

B.標準狀況下,體積均為2.24 LCH4H2O含有的電子總數均為NA

C.2 mol NO1 mol O2在密閉容器中充分反應,產物的分子數為2NA

D.1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,常用作水果催熟劑,現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如圖所示。

已知:醛可氧化生成羧酸。回答下列問題:

1)寫出下列物質的結構簡式:A___E___

2)寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型:

______

______

______

3)若想將B直接轉化為D,可加入的物質為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣還原石膏的過程會發生多個反應,其中主要反應為Ⅲ,CaSO4(s)H2(g)的起始物質的量之比為11,測得平衡時物質的量如圖所示。

Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ΔH1>0

Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2<0

Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)100 ℃~700 ℃主要發生反應____(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)

(2)ΔH3=____(用含ΔH1ΔH2的代數式表示),ΔH3____(“>”“<”)0,反應達到平衡后,升高溫度,平衡____(正向逆向”)移動。

(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO40.1 mol CaS,高溫下若只發生反應Ⅲ,達到平衡時向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)

A.重新平衡時,容器內氣體總壓強增大

B.重新平衡時,CaO的量減少

C.重新平衡時,SO2的濃度不變

D.CaSO4(s)CaS(s)的質量不變

(4)其他條件一定時,H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1,分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)

(5)已知其中副反應之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),1625 K,平衡常數Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,≈3.81)。該溫度下,反應CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)K'p=____(保留整數部分)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,中所含中子數為

B.溶液中含有數目小于

C.熔融狀態下,中所含陽離子數目為2

D.25°C時,的碳酸鈉溶液中,由水電離出的數目為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題。

1)乙烯的電子式為____,結構簡式為____

2)鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____(填字母)。

A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液

C D 酸性高錳酸鉀溶液

3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸其合成路線如圖所示。

乙烯AB乙酸

反應②的化學方程式為________

工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物其反應的化學方程式為____,反應類型是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備乙酸丁酯的環境溫度(反應溫度)是115125℃,其它有關數據如下表,則以下關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是(  )

物質

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點

117.9

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶液水和有機物

溶液水和有機物

微溶于水,溶液有機物

與水混合

A.相對價廉的乙酸與1﹣丁醇的物質的量之比應大于11

B.不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100

C.從反應后混合物分離出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗滌后分液

D.由粗品制精品需要進行的一步操作:加吸水劑蒸餾

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