Question

　　已知A、B兩種元素是位于元素周期表中同一周期的兩種元素，它們的最高價氧化物的水化物的分子式分別為H₃AO₄和H₂BO₄，且分子量相同；A的氣態氫化物含氫量8.82%，并且A、B兩元素的原子中含有的中子數相等．試回答：

　　(1)通過計算確定A、B兩元素的名稱；

　　(2)比較H₃AO₄和H₂BO₄的酸性強弱．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：問題(1)是解題的關鍵，而解問題(1)的途徑在于分析A、B兩元素最高價氧化物的水化物分子式與它們在元素周期表中的位置關系．由元素周期表與各元素一般化合物的通式的關系，可知A元素處于第ⅤA族，B元素處于第ⅥA族，進而又可推知A的氫化物的通式為AH3，然后利用其含氫百分率即可計算出A的相對原子質量為31，A為磷元素，最后利用H3AO4和H2BO4的分子量相同，且A、B原子的中子數相同，不難推出B為硫元素．問題(2)是元素周期表和元素周期律的具體應用，我們只須分析硫和磷在元素周期表中的相對位置，然后利用元素周期律的知識即可得出結論． 答案：(1)A為磷、B為硫　(2)酸性H2SO4大于磷酸．