Question

氨氣具有廣泛的用途． 
（1）工業上合成氨反應的化學方程式是

 

．
（2）實驗室常用如圖所示裝置制取并收集氨氣．

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是

 

．
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用

 

（填字母序號）．
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是

 

．
（3）工業上用NH₃制取NO反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）工業合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應是可逆反應；
（2）①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣；
②氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣；
③氨氣極易溶于水，倒扣漏斗空間大，能防止倒吸；
（3）NH₃和氧氣在催化劑的作用下發生反應生成一氧化氮和水；

解答：解：（1）工業合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應是可逆反應，反應的化學方程式為：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃；
（2）①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑；
②氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以收集氨氣可選用向下排空氣法，根據進氣方向應該用C裝置，
故答案為：C；     
③氨氣極易溶于水，倒置漏斗有緩沖作用，氣體能充分被吸收且防止倒吸，
故答案為：防止燒杯中的水倒吸；
（3）工業上用NH₃和氧氣在催化劑的作用下發生反應制取一氧化氮，該反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；

點評：本題考查了氨氣的性質和制取，掌握銨鹽和氨氣的性質是解答的關鍵，題目難度不大．