Question

銅鋅原電池（如圖）工作時，回答下列問題：
（1）

 

（選填“Zn”或“Cu”）為原電池負極．
（2）在外電路中，電子從

 

（選填“Zn”或“Cu”，下同）極流向

 

極．
（3）正極反應(yīng)式為

 

（4）電池反應(yīng)的離子方程式為

 

（5）鹽橋中的K⁺移向

 

（選填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）活潑性強的金屬作負極，活潑性弱的作正極；
（2）外電路中電子從負極移向正極；
（3）正極上銅離子得電子；
（4）電池反應(yīng)為Zn與銅離子的置換反應(yīng)；
（5）溶液中陽離子向正極移動．

解答： 解：（1）活潑性強的金屬作負極，活潑性弱的作正極，則Zn為負極；
故答案為：Zn；
（2）外電路中電子從負極移向正極，Zn失電子為負極，Cu為正極，則電子從Zn流向銅；
故答案為：Zn；Cu；
（3）正極上銅離子得電子，正極上的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（4）電池反應(yīng)為Zn與銅離子的置換反應(yīng)，則電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
故答案為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（5）溶液中陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K⁺移向溶CuSO₄液，故答案為：CuSO₄．

點評：本題考查原電池的工作原理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意兩極電極反應(yīng)式的書寫和正負極的判斷．