Question

13．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g） （△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）降低溫度，該反應K值增大，二氧化硫轉化率增大（以上均填增大、減小或不變）．
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積 c．降低溫度  d．增加SO₃的物質的量．

Answer 1

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動；
（3）由圖可知，反應進行至20min時，氧氣的濃度突然增大，平衡正向移動，二氧化硫的濃度減小，三氧化硫的濃度增大；
（4）10min到15min，曲線斜率增大，反應速率加快，以此來解答．

解答 解：（1）由2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g） 可知，K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，故答案為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；
（2）該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則降低溫度，該反應K值增大，二氧化硫轉化率增大，故答案為：增大；增大；
（3）由圖可知，反應進行至20min時，氧氣的濃度突然增大，平衡正向移動，二氧化硫的濃度減小，三氧化硫的濃度增大，則曲線發生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣），故答案為：增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）； 
（4）10min到15min，曲線斜率增大，反應速率加快，加催化劑、縮小容器體積均加快反應速率，降低溫度反應速率減小，若增加SO₃的物質的量平衡逆向移動，反應物濃度增大與圖象不符，故答案為：ab．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握K的表達式及影響因素、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結合，題目難度不大．