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2．桶烯結構簡式如圖所示，有關說法不正確的是（　　）
A．桶烯在一定條件下能發生加聚反應
B．桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）互為同分異構體
C．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種
D．桶烯分子中所有的原子在同一平面上

分析 A．桶烯中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質；
B．分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體；
C．桶烯中氫原子種類為2；
D．頂點上碳原子相當于甲烷中的碳原子，根據甲烷結構判斷桶烯結構．

解答 解：A．桶烯中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質，一定條件下能發生加聚反應，故A正確；
B．苯乙烯和桶烯分子式都是C8H8，結構不同，所以屬于同分異構體，故B正確；
C．桶烯中氫原子種類為2，所以桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種，故C正確；
D．頂點上碳原子相當于甲烷中的碳原子，甲烷中所有原子不共面，所以桶烯中不是所有原子共面，
故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，側重考查分析分析判斷及空間想象能力、知識遷移能力，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，D利用知識遷移方法判斷原子是否共面，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（  ）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物，該烴的結構簡式為（　　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于元素周期律的敘述正確的是（　　）
A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現
B．隨著元素原子序數的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現
C．隨著元素原子序數的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發生周期性變化
D．元素原子的核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的都發生周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應一定能自發的進行
B．SO2能使品紅溶液和溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別蒸干灼燒，所得產物的成分均為Al2O3
D．由反應AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞鐵是血紅蛋白重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的貼也有害．下面是一種常見補貼藥品說明書中的部分內容，該藥品含F2++33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C同服可增加本品的吸收．
I．甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
藥片$→_{靜置}^{碾碎后加入試劑1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血紅色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）藥品說明書中與Vc同服可增加樣品吸收，請說明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，Fe3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+或答人體只能吸收Fe2+，Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+
Ⅱ．乙同學采用酸性條件下高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，反應原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是C（填編號）
A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（5）請通過計算，該藥品喊“鐵”量為33.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知烯烴在強氧化劑酸性KMnO4作用下，雙鍵按如下方式斷裂：其中-R表示烴基
$→_{H_{2}SO_{4}}^{KMnO_{4}}$+
2-甲基-2-丁烯在強氧化劑酸性KMnO4作用下，將得到的產物為：（CH3）2C=O、O=CH-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．世界上最小的“馬達”，只有千萬分之一個蚊子那么大，其球棍模型如圖（其中小黑球代表碳原子，小白球代表氫原子），它僅有碳氫兩種元素組成，將來可用于消除體內垃圾． 該“馬達”可能具有的性質是（　　）
A．溶于水B．可以燃燒
C．能和溴水發生取代反應D．能發生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
B．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
C．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均可發生水解反應，且產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．根據圖，完成下列填空：

（1）如圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化2H2S+O2 =2S↓+2H2O；該變化體現出硫元素的非金屬性比氧元素弱（填“強”或“弱”）．用原子結構解釋原因氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數相同，從上到下，電子層數增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
（3）SO2是主要大氣污染物之一．工業上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：
．該法吸收快，效率高．若在操作中持續通入含SO2的煙氣，則最終產物為NaHSO3．室溫下，0.1mol/L ①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫化氫鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是③＞①＞④＞②．（用編號表示）
已知：H2S：Ki1=1.3×10-7    Ki2=7.1×10-15   H2SO3：Ki1=1.3×10-2    Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：
2CO（g）+SO2 （g）?S（s）+2CO2（g）．一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常數不變
c．氣體密度不變                     
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉化率為60%．

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