【題目】已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P，它們的晶格能分別為923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有關說法中不正確的是( )
A. Q的熔點比P的高 B. 若P是NaCl，則Q一定是NaF
C. Q中成鍵離子核間距較小 D. 若P是NaCl，則Q可能是NaBr
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【題目】可逆反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)達到平衡后，升高溫度，B的轉化率變大；當減小壓強，C的體積分數減小。
(1)用“>”、“＝”或“<”填空：該反應的ΔH______0，m＋n______p。
(2)用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入B，則A的轉化率________；升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
(3)若A、C均為無色氣體，B為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入C，平衡混合物的顏色________；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色________。
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【題目】已知下列各種元素中A,B兩元素的原子序數，其中可形成AB2型離子化合物的是（ ）
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17．
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④
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【題目】利用反應Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 設計一個原電池。
(1) 在下面方格內畫出實驗裝置圖________.
(2)指出正極材料可以為_____________, 電極反應式是_______________;負極材料為_____________,電極反應式是_____________________________．
(3)若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的質量為________g.
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【題目】離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是( )
A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
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【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是( )
A. 該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2
B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝
mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少
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