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11.已知NA為阿伏加徳羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.56g鐵在足量氧氣中燃燒,轉移的電子數為2NA
B.1g氫氣含有NA個氫氣分子
C.標準狀況下,22.4 L水含有1 mol水分子
D.2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子

分析 A、求出鐵的物質的量,然后根據鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變為+$\frac{8}{3}$價來分析;
B、求出氫氣的物質的量,然后根據分子個數N=nNA來分析;
C、標況下水為液體;
D、1mol鈉失去1mol電子,從而生成0.5mol氫氣.

解答 解:A、56g鐵的物質的量為1mol,而鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變為+$\frac{8}{3}$價,故1mol鐵失去$\frac{8}{3}$NA個電子,故A錯誤;
B、1g氫氣的物質的量為0.5mol,故分子個數N=nNA=0.5NA個,故B錯誤;
C、標況下水為液體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故C錯誤;
D、1mol鈉失去1mol電子,從而生成0.5mol氫氣,故2mol鈉生成1mol氫氣即NA個氫氣分子,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度不大,應注意公式的運用和物質的結構特點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.用化學方法鑒別下列各組化合物.
(1)甲醇、甲醛、甲酸;(2)甲酸、乙酸、乙醇、乙醛.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.烏洛托品在工業生產中有廣泛用途,其結構式如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.化學式為C6H12N4,屬于飽和烴
B.不能發生加成反應,一氯取代產物有3種
C.分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵
D.可由甲醛(HCHO)與氨氣按物質的量之比3:2完全反應制得

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體,同時還是一類重要的香料,廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業.G是一種常用的縮醛,分子中含有一個六元環和一個五元環結構.圖1是G的一種合成路線:

已知:
①芳香烴A含氫元素的質量分數為8.7%,A的質譜圖中,分子離子峰對應的最大質荷比為92;D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平.

③同一個碳原子連接兩個羥基不穩定,易脫水形成羰基.
回答下列問題:
(1)A的結構簡式是,E的名稱是1,2-二氯乙烷.
(2)由D生成E的反應類型是加成反應,E→F的反應條件是氫氧化鈉溶液、加熱.
(3)由B生成N的化學方程式為
(4)有研究發現,維生素C可以作為合成G物質的催化劑,具有價廉、效率高、污染物少的優點.維生素C的結構如圖2.則維生素C分子中含氧官能團名稱為酯基、羥基.
(5)縮醛G的結構簡式為.G有多種同分異構體,寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構體的結構簡式:
①既能發生銀鏡反應,又能與FeCl3發生顯色反應;②核磁共振氫譜為4組峰.
(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無機試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)的合成路線:

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種綠色消毒凈水劑,只在堿性環境中穩定存在.
下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗,步驟如下:
I.制備高鐵酸鈉(Na2FeO4
(1)制備NaC1O溶液
已知:3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①圖甲裝置中發生反應的離子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,
為防止產生NaC1O3,除攪拌和混入N2稀釋外,還應采取的措施是將甲置于冷(或冰)水浴中.
②已知實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O.選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置,應選擇的裝置有bedf (填字母).

(2)制備Fe2(SO43:向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液,可能觀察到的現象是溶液變黃,FeSO4與H2O2反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:2.
(3)制備Na2FeO4:將Fe2(SO43溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中,其反應的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
Ⅱ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)的性質
(4)已知:污水1的pH高于污水2的pH,污水中其余成分相同.將等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中,則Na2FeO4的濃度在污水2 (填“污水1”或“污水2”)中降低的速率快.
(5)請解釋Na2FeO4消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產生鐵離子,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性;Na2FeO4 (摩爾質量是166g/mol)的消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的0.64倍(計算結果保留兩位小數).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2
C.Fe3O4溶于鹽酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D.鐵跟氯化鐵溶液反應:Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.氯水具有多種性質,根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(已知反應中氯水足量)
(1)能證明氯水具有漂白性的現象是石蕊試劑先變紅后褪色,c中產生的現象為生成白色沉淀.
(2)氯水中的Cl2與Ca(OH)2反應的化學方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)久置的氯水會變為稀鹽酸.
①寫出該反應的化學方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,.
②寫出鹽酸與Na2CO3反應產生無色無味的氣體的離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.-定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是(  )
A.pH=5的 H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
B.稀釋氨水溶液10倍后,其c(OH-)為原來的$\frac{1}{10}$
C.pH之和為14的 H2C2O4與NaOH 溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(HC2O4-
D.將等物質的費的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:$\frac{c(C{O}_{{3}^{2-}})}{c(HC{O}_{{3}^{-}})}$<1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.425℃時,在1L密閉容器中充入下列氣體物質進行反應達到平衡,分析如圖所示的示意圖,從下列選項中選出不能從示意圖中讀出的相關信息(  )
A.同溫同壓下,只要物質比例適當,從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態
B.圖甲表示的反應為H2(g)+I2(g)?2HI(g)
C.圖甲中H2的轉化率+圖乙中HI的轉化率=100%
D.相同條件下,分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態,所需時間相同

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