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8．一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態的標志是（　　）
A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器中各組分的體積分數不隨時間變化容器內
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．3種氣體AB、A2、B2共存

分析 化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學方程式的特點是反應前后氣體體積改變的反應．

解答 解：A、生成nmolA2，同時消耗2n molAB，都是正反應速率，無法證明正逆反應速率相等，故A錯誤；
B、各組分的體積分數不隨時間變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故B正確；
C、AB與A2的化學計量數不同，AB的消耗速率等于A2的消耗速率時，正逆反應速率不同，不能證明反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D、可逆反應的反應物和生成物共存時，反應不一定達到平衡狀態，故D錯誤；
故選B．

點評 本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[單位均為mol•（L•s）-1]表示，則正確的是（　　）
A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{4}{5}$v（O2）=v（NO）C．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）D．$\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）分子的說法錯誤的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯基乙炔能與Br2發生加成反應
C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知化學反應C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）、2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）都是放熱反應，據此判斷，下列說法錯誤的是（　　）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列物質：①石墨 ②三氧化硫 ③液態氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氯化鈉晶體 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3•H2O
其中能夠導電的是①⑤⑦；（填序號，下同）
強電解質是③⑤⑥；
弱電解質是⑨⑩；
非電解質是②⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（　　）
A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環境的重要措施．
（1）煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
①列舉一種由NOx引起的大氣污染現象：光化學煙霧（或硝酸型酸雨）．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應中，氧化劑是NO；

（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．
①電池正極為b．（填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
③電池工作過程中Na+離子移向b電極、Cl-離子移向a電極．（填“a電極”、或“b電極”）
④假設咸水中氯化鈉的質量分數為2.34%，當兩極總共產生7.84L氣體（標準狀況下）時，理論上處理咸水2500g．（忽略CO2的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．
（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表．
（2）圓底燒瓶中反應現象：溶液變渾濁，并有刺激性氣體產生，寫出所發生反應的離子方程式為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑．
（3）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水．
（4）利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：測定一段時間內生成硫沉淀的質量（或實時測定溶液中氫離子濃度）（寫一種）．Ⅱ．探究化學反應速率的影響因素為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表．（已知 I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0T1
②8.02.04.02.0T2
③6.02.04.0Vx T3
（5）表中Vx=4mL，T1、T2、T3的大小關系是T1＜T2＜T3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為探究溴乙烷與NaOH乙醇溶液發生反應后生成的氣體中是否含不飽和烴的裝置如圖所示．回答：
（1）A裝置中反應的化學方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）B裝置的作用是吸收揮發出來的乙醇；
（3）若省去裝置B，C裝置中試劑應改為溴水，反應的產物為1，2-二溴乙烷．

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