【題目】（1）
碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收
熱量，此反應的熱化學方程式為_________________
（2）已知
；
；
；
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體
（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為___________
【答案】C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH＝ + 131.28 kJ·mol－1 0.4Q1 + 0.05 molQ3
【解析】
⑴1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，則1 mol碳即12 g與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收131.28 4KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH＝ + 131.28 kJ·mol－1
⑵常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L即物質的量為0.5 mol，甲烷物質的量為0.4 mol，氫氣的物質的量為0.1 mol，根據方程式①③，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為0.4Q1 + 0.05 molQ3。
故答案為0.4Q1 + 0.05 molQ3。
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:
(1) A元素基態原子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________；B元素原子中未成對電子為_________,E元素原子核外由_________種運動狀態不同的電子。
(2)寫出C元素基態原子的電子排布式:_____________________。
(3)D元素的價層電子排布圖為:_________________________。
(4)元素B與D的電負性的大小關系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關系是E________C。
(5)寫出元素C的單質和元素E的最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：____________。
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【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是
常見古詩文記載 | 化學知識 | |
A | 《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折” | 鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高 |
B | 《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛” | 強水為氫氟酸 |
C | 《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰 | 硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀 |
D | 《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之 | 糖白的過程發生了化學變化 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（ ）
A.X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B..X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變
C.X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D.X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變
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【題目】阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數，稱為阿伏加德羅常數，用N
表示。下列說法或表示中不正確的是
A.科學上規定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒集合體都為1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA
C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是
常見古詩文記載 | 化學知識 | |
A. |
| 黃芽為黃銅 |
B. |
| 強水為氫氟酸 |
C. |
| 利用蒸餾操作 |
D. |
| 利用焰色反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:
①幾種有機物的沸點如下表:
有機物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸點/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化學原理: 
+CH3CH2Br
+HBr。
③氯化鋁易升華、易潮解。
I．制備氯化鋁
甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:
（1）本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有________種。
（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。
（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。
（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。
II.制備乙苯
乙同學設計實驗步驟如下:
步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。
步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4：加熱，充分反應半小時。
步驟5：提純產品。
回答下列問題:
（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。
（6）確認本實驗A中已發生了反應的試劑可以是___。
A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液
C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液
（7）提純產品的操作步驟有：
①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。
操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時：反應Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1
下列說法不正確的是()
A. 圖所示過程①是放熱反應
B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示
C. 斷開3 mol N2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學鍵釋放的能量
D. 200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1
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