【題目】在一定條件下，2體積XY3氣體分解生成1體積Y2和2體積氣態化合物甲。則甲的化學式為（ ）
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
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【題目】在一個密閉容器中進行如下反應：2X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，下列數據可能合理的是
A. Z的濃度為0.4 mol·L－1 B. X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1
C. X2的濃度為0.4 mol·L－1 D. X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1
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【題目】X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關推斷中正確的是( )
A. XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY
B. XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY
C. XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZ
D. XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2
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【題目】已知化學反應2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）
A. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C. 12gC和32gO2所具有的總能量小于44gCO2所具有的總能量
D. 將兩份碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是 。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是 （填氧化劑）→ 。（填還原產物）
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：
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【題目】I. 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為蒸餾實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a._____________，b. _____________ ；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______________。
（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是（________________）（填選項字母）
①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl ⑤過濾 ⑥蒸發結晶
A．②③①④⑤⑥ B．②③①⑤④⑥ C．②①③⑤④⑥ D．③②①⑤④⑥
II. （4）現需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據此，回答下列問題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。
②實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g；
配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）__________。
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有___________ (填寫字母)。
A．稱量時用了生銹的砝碼 B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液 E．定容時仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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【題目】下列有關物質性質和用途具有對應關系的是
A. 二氧化硅熔點高，可用于制光導纖維
B. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體
C. 次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌
D. 氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板
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【題目】在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2（g）＋BC（g）
X（g） △H＝－dkJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2 molA2、1 molBC | 1 molX | 4 molA2、2 molBC |
平衡時n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物的轉化率 | α1 | α2 | α3 |
（1）在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內A2的平均反應速率v(A2) 。
（2）該溫度下此反應的平衡常數K的值為 。
（3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是 （填序號）。
A．α1＋α2＝1
B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3＝2Q1
（4）在其他條件不變的情況下，在第5min將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。
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