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在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．反應的化學方程式為：2M

B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

試題分析：由圖可得是N轉化為M的反應所以A錯誤；t₂時，M、N物質的量相等，速率不相等，也不平衡，B錯誤；t₃時化學反應平衡，正逆反應速率相等；t₁時，N的濃度是M濃度的2倍，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

計算該反應的反應熱．______kJ/mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量鎢（W），在943K時，發生反應W（s）+I₂（g）?WI₂（g），當I₂的轉化率為20%時，達化學平衡狀態．
（1）反應從開始至平衡狀態過程中用時20s，其平均反應速率v（WI₂）為______．
（2）943K時，該反應的平衡常數K=______．
（3）若起始時，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達平衡時容器中氣體的體積比V（I₂）：V（WI₂）=______．
（4）在上述（1）平衡狀態下，同時增加I₂（g）和WI₂（g）各0.02mol（其他條件不變），化學平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的依據是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同容器中且不同條件下進行N₂+3H₂?2NH₃反應，根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（　　）

A．V（NH₃）=0.5mol?L^-1-?min^-1

B．V（H₂）=0.02mol?L^-1-?s^-1

C．V（N₂）=0.2mol?L^-1-?min^-1

D．V（H₂）=0.3mol?L^-1-?min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.45mol?L^-1?min^-1②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1
③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1
下列有關反應速率的比較中正確的是（　　）

A．④＞③=②＞①

B．③=②＜④＜①

C．①＞②＞③＞④

D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂+O₂

2SO₃，下列判斷正確的是

A．2 mol SO₂和足量的O₂反應，一定生成2mol SO₃

B．平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數之比為2∶1∶2

C．平衡時SO₂的消耗速率等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡時SO₂的濃度為O₂濃度的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態的是

A．容器內壓強不再改變	B．（H₂O）=（H₂）
C．氣體的密度不再改變	D．反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃時，將0.100molN₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄) /mol··L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂) /mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

（1）該反應的平衡常數表達式為                              ______；從表中數據分析：
c₁            c₂ (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是
A．容器內壓強不再發生變化
B．NO₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗n mol N₂O₄的同時生成2n mol NO₂
E．反應體系中NO₂、N₂O₄的體積比為1:2
（3）若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是          (填字母）。
A．降低溫度　　
B．減小NO₂的濃度　　
C．升高溫度
D．增加NO₂的濃度　　
E．再充入一定量的He

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T₁>T₂，反應A(g)+ B(g)

2C(g)的△H<0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)

3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4

D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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