Question

3．N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A
• B． 2L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2-數為N_A
• C． 標準狀況下22.4LH₂O的分子數為N_A
• D． 18gD₂O和18gH₂O中含有的電子數均為10N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
B、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解；
C、標況下，水為液體；
D、重水的摩爾質量為20g/mol．

解答 解：A、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子，則生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A，故A正確；
B、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的CO₃^2-的個數小于N_A個，故B錯誤；
C、標況下，水為液體，故其物質的量不能根據氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、重水的摩爾質量為20g/mol，則18g重水的物質的量為0.9mol，含9mol電子即9N_A個，故D粗我U．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．