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向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是   　 (   　　) 　　
A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C
若醋酸與氫氧化鉀等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水；此時(shí)溶液中粒子關(guān)系為，電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，質(zhì)量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=c(K＋)，質(zhì)子守恒：c(OH－)= c(H＋) ＋c(CH3COOH)；所以
A正確，Va＞Vb時(shí)：醋酸過量，即有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)；B正確，Va＝Vb時(shí)：由質(zhì)子守恒得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)；C錯(cuò)，Va＜Vb時(shí)：KOH過量，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D正確，由電荷守恒可得，任意溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是
A．c(A－)＝c(K＋)B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V總≥20mLD．V總無法確定其范圍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

30℃時(shí)，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是(　　 )。
A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25°C時(shí)，在濃度為1 mol·L-1的（NH4）2SO4 \（NH4）2CO3\ （NH4）2Fe（SO4）2\的溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c （單位為mol·L-1），下列判斷正確的是     
A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>c C．c>a>bD．a(chǎn)>c>b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等體積混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c（NH）由大到小的順序是:①>②>③>④
D．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和HaHS混合溶液中：
c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．硫酸鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．H2O + H2OH3O+ + OH－B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C．CO32－+ H2OHCO3－+OH－D．HCO3－+OH－H2O + CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（  ）
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的,則說明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：
（填“>”、“<”或“=”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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