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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列變化過程需要吸收能量的是（　　）

A．2H₂+O₂═2H₂O	B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．Cl+Cl→Cl₂	D．H₂→H+H

A、2H₂+O₂═2H₂O是燃燒反應，屬于放熱反應，放出能量，故A錯誤；
B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂是化合反應，屬于放熱反應，放出能量，故B錯誤；
C、形成新的化學鍵放出能量，Cl+Cl→Cl₂要放出能量，故C錯誤；
D、斷裂化學鍵吸收能量，H₂→H+H要吸收能量，故D正確；
故選：D．

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下列物質中，只含共價鍵的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

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D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25

時：

在20Ml0.lmol/L的氫氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：

B．當V="20" mL時，溶液中：

C．當V="20" mL時，溶液中：

D．當v>0時，溶液中一定存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業中用乙苯（C₆ H₅- CH₂ CH₃）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C₆ H₅- CH= CH₂）的反應方程式為：
C₆ H₅- CH₂ CH₃ (g)

C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) ΔH₁
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示：

由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數為25%，則：
① 氫氣的物質的量分數為          ；乙苯的物質的量分數為          ；
② 乙苯的平衡轉化率為          ；
③ 計算此溫度下該反應的平衡常數（請寫出計算過程）。
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖可知：△H₁     0（填“＞、=或＜” )。
（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率     30%（填“＞、=、＜” )。
（4）已知：
3C₂ H₂ (g)

C₆ H₆ (g) ΔH₂
C₆ H₆(g) + C₂H₄ (g)

C₆ H₅- CH₂CH₃ (g) ΔH₃
則反應3C₂H₂ (g)+ C₂H₄ (g)

C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) 的ΔH= 。

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