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反應N₂+3H₂?2NH₃△H=-92KJ/mol，決定該反應速率大小的最主要因素是（　　）

A、溫度

B、N₂、H₂的性質

C、壓強

D、催化劑

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：影響化學反應速率的主要因素為物質的本身性質，次要因素為溫度、濃度、壓強、催化劑等外界因素，以此解答．

解答： 解：N₂、H₂的性質為決定該反應速率的最主要因素，而溫度、壓強以及催化劑為次要因素．
故選B．

點評：本題考查化學反應速率知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握化學反應速率的因素以及相關基礎知識的積累，難度不大．

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燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．取0.1mol某烴完全燃燒，燃燒產物依次通過如圖所示的裝置，實驗結束后，稱得甲裝置增重5.4g，乙裝置增重26.4g
（1）求該烴的分子式
（2）該烴不能因化學反應使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，寫出其二氯代物可能的結構簡式．

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下列有關說法正確的是（　　）

A、AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl₃

B、反應Hg（1）+H₂SO₄（aq）=HgSO₄（aq）+H₂（g）在常溫下不能自發進行，則△H＞0

C、將純水加熱至較高溫度，K_w變大、pH變小、呈酸性

D、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

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甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
容器編號	溫度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	a	b
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

．
（2）該反應的正反應為

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）容器I中的反應達到平衡時所需的時間

（填“大于”“小于”或等于）容器Ⅱ中的．
（4）a=

，b=

．
（5）已知下面兩個反應（m、n．均大于0）：
反應①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-m kJ?mol^-1
反應②2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-n kJ?mol^-1
則下列m與n的關系中，正確的是

（填字母）．
A．n＞2m B．m＞2n C．n＞m D．m＞3n．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl₂的那些性質（　　）
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④容易液化．

A、①②

B、②③

C、③④

D、①④

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下列說法正確的是（　　）

A、同一主族元素氣態氫化物從上到下，其沸點逐漸升高

B、非金屬單質中一定存在共價鍵，離子化合物中可能存在共價鍵

C、非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵

D、含有陰離子的物質一定含有陽離子

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下列說法正確的是（　　）

A、液氯與氯水都屬于溶液

B、H₂O₂分子中含有氧氣分子

C、冰水混合物屬于純凈物

D、糯米釀成酒屬于物理變化

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