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2.依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示.請回答下列問題:
(1)電極X的材料是鋅(或Zn);電解質溶液Y是AgNO3溶液;
(2)銀電極為電池的正極,發生的電極反應為Ag++e-═Ag;
X電極上發生的電極反應為Zn-2e-═Zn2+
(3)外電路中的電子是從X(或Zn)電極流向Ag電極;
(4)若該電池中兩電極的質量均為60g,工作一段時間后,取出鋅片洗凈干燥后稱重,質量為47g,試計算析出銀的質量.

分析 根據反應“2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反應中,Zn被氧化,失電子,應為原電池的負極,電極反應為Zn-2e-=Zn2+,則正極為活潑性較Zn弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應為Ag++e=Ag,電解質溶液為AgNO3 ,原電池中,電子從負極經外電路流向正極.根據得失電子守恒計算析出銀的質量.

解答 解:(1)由反應“2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反應中,Zn被氧化,失電子,應為原電池的負極,
電極反應為Zn-2e-=Zn2+,則正極為活潑性較Zn弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應為Ag++e=Ag,
電解質溶液為AgNO3
故答案為:鋅(或Zn);AgNO3
(2)正極為活潑性較Zn弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應為Ag++e=Ag,X電極為Zn為原電池的負極,鋅失電子發生氧化反應,電極反應 Zn-2e-═Zn2+,故答案為:正極; Ag++e-=Ag,Zn-2e-═Zn2+
(3)原電池中,電子從負極經外電路流向正極,本題中由Zn極經外電路流向Ag極,
故答案為:X(或Zn);Ag.
(4)該原電池中,負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液,導致質量減少,取出鋅片洗凈干燥后稱重,質量為47g,減少鋅的質量=60g-47g=13g,物質的量=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol,
根據轉移電子相等知,2Ag++2e-=2Ag,Zn-2e-═Zn2+
2Ag~~Zn
2      1
n      0.2mol
n=0.4mol
析出銀的質量=0.4mol×108g/mol=43.2g,
答:析出銀的質量43.2g;

點評 本題考查原電池的設計及工作原理,注意電極反應式的書寫方法,牢固掌握原電池中電極的判斷,電極反應式的書寫的方法性問題,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖甲所示,該“84消毒液”通常稀釋到100倍(體積之比)后使用.請回答下列問題:

Ⅰ.(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol•L-1(小數點后保留一位).
(2)某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)為0.04 mol•L-1
Ⅱ.某同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液.實驗步驟如下:
①將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中;
②計算并稱量所需的NaClO固體;
③向容量瓶中加蒸餾水至液面與刻度線相平;
④將NaClO加入100mL 燒杯中,并加適量水溶解;
⑤洗滌燒杯和玻璃棒2次,洗滌后溶液轉移至容量瓶中;
⑥振蕩搖勻;
⑦顛倒搖勻.
(1)完成上述實驗,圖乙所示的儀器中,還需要添加的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管.
(2)步驟②中計算所需要NaClO的質量為148.9 g;
(3)實驗的先后順序應為②④①⑤⑥③⑦(填寫序號);
(4)在步驟①中,為防止溶液濺出,應采取的措施是用玻璃棒引流;
(5)在進行步驟③的實驗操作時應注意的問題是待溶液離刻度線1~2cm時,用膠頭滴管滴加;
(6)配制溶液時,下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是BE.
A.容量瓶內有水,未經過干燥處理
B.進行步驟③操作時,俯視刻度線
C.缺少步驟⑤
D.定容后倒轉容量瓶幾次,發現液體最低點低于刻度線,再補加幾滴水到刻度線
E.缺少步驟⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組離子可能大量共存的是(  )
A.與鋁反應放出氫氣的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.常溫下$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
C.水電離出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.c(S2-)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.水電離的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某小組取一定質量的FeSO4固體,利用如圖裝置進行實驗.
已知:SO2熔點-72℃,沸點-10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8℃.
實驗過程實驗現象
通入一段時間N2,加熱A中固體變為紅棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體
用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口木條復燃
充分反應,停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸固體溶解,溶液呈黃色
將③所得溶液滴入D試管中溶液變為淺綠色
(1)加熱前,先通入一段時間N2的目的是排除裝置內空氣,防止硫酸亞鐵被氧氣氧化.
(2)實驗③反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(3)分解過程除產生使木條復燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有SO2氣體.依據是因為有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性,能被還原.因此一定有SO2生成.
(4)實驗④反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.若向一種酸性溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則這種溶液中(  )
A.一定含有SO42-B.一定同時含有Ag+和SO42-
C.一定含有Ag+D.Ag+或SO42-至少含有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.某溫度下,在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,發生2SO2+O2?2SO3反應.幾分鐘后反應達到化學平衡狀態,測得容器中氣體壓強變為原來的90%,則該反應達到平衡時SO2的轉化率為33.3%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品.以TiCl4為原料,經過一系列反應(如圖1所示)可以制得Ti3N4和TiO2
圖1中的M是短周期金屬元素,M的部分電離如下表:
  I1I2I3 I4 I5
 電離能/KJ•mol-1 7381451 7733 10540 13630 
(1)M是Mg(填元素符號),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積(填六方最密堆積或面心立方最密堆積)配位數為12.
(2)基態Ti3+中未成對電子數有1個,Ti的基態原子外圍電子排布式為4d25s2
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖2所示.化合物甲的分子式中采取sp2雜化的碳原子數為7,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O>N>C.
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl相似,如圖3所示.該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個,該晶體的化學式為TiN.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.Na2SO4•10H2O俗名芒硝,醫療上可用于瀉熱,潤燥,軟堅,治實熱積滯,腹脹便秘,停痰積聚.現配制1.0mol•L-1的Na2SO4QUOTE QUOTE溶液100mL.

(1)某同學用固體Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步驟如圖所示,則該配置過程正確的順序是(填寫序號)①③⑥⑤②④.
(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響,完成下列填空:
①Na2SO4•10H2O晶體失去了部分結晶水
②轉移溶液后燒杯和玻璃棒未進行洗滌
③定容時俯視刻度線
④[定容搖勻后液面下降,又加水至刻度線
⑤容量瓶未經干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有①③(填序號,下同),偏低的有②④.
(3)粗鹽中往往混有SO42-,可依次加入過量的BaCl2、Na2CO3、過濾、向濾液中加稀鹽酸,蒸發結晶得NaCl晶體.

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