Question

（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經過以下步驟：①加入稍過量的BaCl₂ 溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生；
回答下列問題。
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為                             
（2）如何運用最簡單方法檢驗步驟①后溶液中有無SO₄^2－離子？        。如果有，應該如何除去SO₄^2－離子？                             。
（3）步驟③加入稍過量Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是                            。
（4）將經過步驟④過濾操作后。請問這一操作能除掉哪些雜質？
                                                           。
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：                      。

Answer 1

（12分）（1）①②③④⑤
（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現白色渾濁，則溶液中有SO₄^2－。除去SO₄^2－的方法是在溶液中加入過量的BaCl₂溶液。
（3）除去Ca²⁺及過量Ba²⁺
（4）BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃、泥沙（5）攪拌，引流。

解析