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鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述不正確的是（　　）
分析：A、金屬單質能與氧氣點燃時反應；
B、金屬鋁既能與酸又能與堿反應；
C、鎂與二氧化碳加熱反應生成氧化鎂和碳，鋁與氧化鐵高溫生成鐵和氧化鋁；
D、鋁熱反應為鋁與某些金屬氧化物的反應．
解答：解：A、金屬鎂和鋁的單質具有強還原性，能與氧氣在點燃時發生劇烈的燃燒反應，并放出耀眼的光芒，故A正確；
B、鋁既能與酸（非強氧化性酸）又能與強堿反應氫氣，則鋁能和稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應，故B正確；
C、鎂與二氧化碳加熱反應生成氧化鎂和碳，置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物，則鋁與氧化鐵高溫生成鐵和氧化鋁為置換反應，故C正確；
D、因鋁熱反應為鋁與某些金屬氧化物的反應，鎂條是用來引發鋁熱反應的物質，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查金屬的性質，明確鋁的化學性質是解答本題的關鍵，并注意利用鋁的特殊性來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示。?

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：

正極：______________　。?

（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：?

負極：______________。?

總反應的離子方程式：______________。?

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_______活動性更強，而乙會判斷出_______活動性更強。（填寫元素符號）?

（4）由此實驗，可得到正確的結論是(    )?

A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質?

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強?

C.該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值?

D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析?

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。（如不可靠，請提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案；如可靠，此問可不回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應來檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂、鋁作電極，甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1 NaOH溶液中，如下圖所示：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：____________________________________________。

（2）寫出乙池中負極的電極反應式：____________________________________________。

總反應的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）如果甲與乙同學認為“構成原電池的材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_________活潑性更強，而乙會判斷出_________活潑性更強（寫元素符號）

（4）由實驗，可得到如下哪些正確的結論（    ）

A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗證明金屬活動順序表已過時，沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這一種做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填寫)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁

片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1

的NaOH溶液中，如下圖所示。

 (1)寫出甲池中正極的電極反應式：

正極：____________________________________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：

負極：________________________________________________________________。

(3）甲同學又將硫酸溶液換為濃硝酸發現有紅棕色氣體產生，則原電池的正極的電極反應式為             

(4)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗，可得到如下哪些正確結論？(　　)

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川成都外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁
片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應式：
正極：____________________________________________________________。
(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：
負極：________________________________________________________________。
(3）甲同學又將硫酸溶液換為濃硝酸發現有紅棕色氣體產生，則原電池的正極的電極反應式為             
(4)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(5)由此實驗，可得到如下哪些正確結論？(　　)

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省資陽中學高一下半期考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：                                ；
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：                        ；
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出              活動性更強，而乙會判斷出          活動性更強（填元素符號）。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（  ）

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、化學反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為   
        （填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是             （用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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