Question

20．用石墨電極電解CuSO₄溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉移的電子的物質的量為（　�。�

• A． 0.4 mol
• B． 0.5 mol
• C． 0.6 mol
• D． 0.8 mol

Answer 1

分析 將Cu（OH）₂改寫為CuO•H₂O，根據CuO•H₂O知，陽極上OH^-放電生成O₂，陰極上Cu²⁺和H⁺放電生成Cu和H₂，根據陽極上生成O₂與轉移電子之間的關系計算轉移電子物質的量．

解答 解：Cu（OH）₂改寫為CuO•H₂O，根據CuO•H₂O知，陽極上OH^-放電生成O₂，陰極上Cu²⁺和H⁺放電生成Cu和H₂，根據氧原子守恒得n（O₂）=n[Cu（OH）₂]=0.2mol，則轉移電子的物質的量=0.2mol×4=0.8mol，故選D．

點評 本題以電解原理為載體考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確各個電極上放電微粒是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．