Question

（11分）下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。單質A能與某氣態單質化合生成化合物B。

（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是       （物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現象是       ，該現象說明化合物B具有

      性，寫出一個由化合物D生成B的化學方程式       ；

（2）若化合物B可用于生產印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是       （用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產中發生的主要反應是       ，檢驗生產廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是       。

 

Answer 1

【答案】

（1）硫（磺）[1分]，溴水褪色（或顏色變淺）[1分]，還原[1分]，

C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O[2分]（或Cu、Na₂SO₃ +H₂SO₄（濃）等答案）

（2）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺[2分]，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺[2分]，

取少量[1分]生產廢液，滴加KSCN溶液[1分]，觀察現象

【解析】（1）造成酸雨的主要污染物是SO₂，所以B是SO₂，則A是單質S，C是三氧化硫，D是硫酸，E可以是亞硫酸鹽。SO₂具有還原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。濃硫酸和某些還原性物質反應可以被還原生成SO₂。

（2）化合物B可用于生產印刷電路板，則B是氯化鐵，所以E是氯化亞鐵，A是鐵，C是氫氧化鐵，D是氧化鐵。氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，方程式為Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺；氯化鐵能氧化單質銅，方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；檢驗鐵離子可用KSCN溶液，即取少量生產廢液，滴加KSCN溶液，觀察現象。