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17．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，相關數據如下定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是（　　）
H2（g）N2（g）NH3（g）
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a
A．
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B．a的數值為391
C．Q1的數值為92
D．相同條件下，反應物若為2 mol N2和6 mol H2，放出熱量Q2＞2Q1

分析 A、反應放熱，反應物能量高于生成物；
B、據△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和計算；
C、合成氨是可逆反應；
D、合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，1L容器中，反應物越多反應物轉化率越高．

解答 解：A、反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故A錯誤；
B、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，有-92KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol，a=360KJ/mol，故B錯誤；
C、合成氨是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全轉化，故C錯誤；
D、合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，1L容器中，反應物越多反應物轉化率越高，所以相同條件下，反應物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了放熱反應的圖象、利用鍵能求算反應熱、可逆反應的反應熱等等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現有三組實驗：
①分離花生油和水
②分離乙二醇和丙三醇．已知乙二醇（C2H6O2）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點198℃．丙三醇（C3H8O3）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點290℃
③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．
正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、蒸餾、萃取D．蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．標準狀況下，5.6LCH4的質量為4克，共含有1.25NA個原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．長期吸食或注射毒品會嚴重危及人體健康．下列各組物質都屬于毒品的是（　　）
A．冰毒、黃連素B．海洛因、麻黃堿C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．氧化鈉投入水中發生反應：O2-+H2O═2OH-
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
D．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物命名正確的是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用．如：
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
如圖1所示為在體積為1L的恒容容器中，投料為3mol H2和1mol CO2時，測得的溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響．
已知：H2和CH2=CH2的標準燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1和-1411.0kJ•mol-1．
H2O（g）?H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
請回答：
（1）a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在低溫下自發（填“高溫”或“低溫”），理由是該反應的△H＜0，△S＜0．
（3）計算250℃時該反應平衡常數的數值K=0.088．
（4）下列說法正確的是ad．
a．平衡常數大小：M＞N
b．反應物活化分子百分數大小：M＞N
c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
d．其他條件不變，若投料改為4mol H2和1mol CO2時，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M2
e．當壓強、混合氣體的密度或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態
（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反應物，至t0時達到化學平衡．t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡．作出容器內混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖象2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三種物質中，溶解度最小的是AgCl．
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質最合適的是B
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時，生成Mn2+離子，試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應的離子反應方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的CD
A．NaOH         B． NH3•H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
（3）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-18，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為5，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為3.3（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．近年來燃煤脫硫技術受到各界科研人員的重視，某脫硫技術涉及如下反應：
Ⅰ．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H2=-394.0kJ•mol-1
（1）若用K1、K2分別表示反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數，則反應$\frac{1}{2}$CaSO4（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO2（g）的平衡常數K=$\sqrt{（{K}_{1}×{K}_{2}）}$（用含K1、K2的式子表示）．
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的量對反應Ⅱ的影響，實驗結果如圖1所示（圖中T表示溫度）．

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物SO2的轉化率最高的是c．
②圖象中T2高于（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）T1，判斷的理由是該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，CO2體積分數降低，故T2高于T1．
（3）反應3X+Y?2Z在2min達到平衡后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則B
A．在t1時增大了壓強
B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度
D．t2～t3時A的轉化率最高．

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同步練習冊答案
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