精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在硫酸工業中，通過下列反應使氧化成：；（正反應是放熱反應），在生產中通常用過量的空氣是為了　　　

[　　]

A．加快正逆反應速率

B．增大的濃度，使成本較高的得到充分利用

C．提高氧的轉化率

D．增大的濃度，平衡向右移動，提高二氧化硫轉化率

答案：BD

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有

硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀

（任寫一種）．
（2）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有

（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為

99.75%

．
（4）硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．

從接觸室中出來的熱氣體SO₂、O₂、N₂、SO₃，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO₃與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．

．
②工業生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）

SO₂+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(選做題)【化學——化學與技術】

硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。

(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有________________(任寫一種)。

(2)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________________(填寫序號)。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化劑

C.轉化器中使用適宜的溫度

D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E.催化氧化在常壓下進行

F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

(3)在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為___________。

(4)硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。

_____________________________________________________________。

②工業生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012年滬科版高中化學6.1提示化學反應速率和平衡之謎練習卷（帶解析） 題型：填空題

在硫酸工業中，通過下列反應使SO₂轉化為SO₃：2SO₂+O₂2SO₃，ΔH＜0，已知常壓下平衡混合氣體中SO₃體積分數為91%。試回答：?
（1）在生產中常用過量的空氣是為了____________________________________。
（2）加熱到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）壓強采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用濃H₂SO₄來吸收SO₃而不用水，因為____________________________。