Question

LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：
①2Li（S）+H₂（g）═2LiH（s）△H=-182kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ?mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ?mol^-1．
則LiH在O₂中燃燒的熱化學方程式為（　　）

• A、2LiH（s）+O₂（g）═LiO（S）+HO（l）△H=-702 kJ?mol??
• B、2LiH（s）+O₂（g）═LiO （s）+HO（l）△H=-1 950 kJ?mol??
• C、2LiH（s）+O₂（g）═LiO（s）+HO（l）△H=-1 586 kJ?mol??
• D、2LiH（s）+O₂（g）═LiO（s）+HO（g）△H=-988 kJ?mol??

Answer 1

分析：依據選項中提供的反應信息判斷，LiH燃燒是和氧氣反應生成產物為Li₂O（S）+H₂O（l），結合熱化學方程式和蓋斯定律，通過合并熱化學方程式得到所求的熱化學方程式，注意熱化學方程式改變系數，焓變隨之改變．

解答：解：①2Li（S）+H₂（g）═2LiH（s）△H=-182kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ?mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ?mol^-1，
依據熱化學方程式結合蓋斯定律③-①×2+③得到：
4LiH（s）+2O₂（g）=2Li₂O（s）+2H₂O（l）△H=-14O4KJ/mol，
即熱化學方程式為2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ?mol，
故選A．

點評：本題考查熱化學方程式的分析應用和蓋斯定律的計算應用，掌握方法是解題關鍵，題目較簡單．