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20.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(  )
A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)B.苯和液溴反應(yīng)生成溴苯
C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D.乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng),據(jù)此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷.

解答 解:A、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,屬于取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、苯和液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、乙烯含有碳碳雙鍵,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故C正確;
D、乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤,故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型,難度不大,注意掌握有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型概念,注意區(qū)別取代反應(yīng)與加成反應(yīng),側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固理解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)不可以通過(guò)化合反應(yīng)制取的是( 。
A.FeCl2B.Fe(OH)3C.2SiO4D.SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.關(guān)于熱化學(xué)
(1)甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.
(2)500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中,生成0.5mol NH3放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H(773K,30MPa)=77.2KJ/mol.
(3)含20.0g的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kJ的熱量NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ•mol-1
(4)已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
P(紅磷,s)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4(s,白磷)═4P(s,紅磷)△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下,白磷的穩(wěn)定性比紅磷低  (填“高”或“低”).
(5)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是( 。
A.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
B.甲烷是天然氣的主要成分
C.甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)
D.甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是(  )
A.Al是地殼中含量最多的元素
B.Al2O3的熔點(diǎn)很高,是一種較好的耐火材料
C.向Al2(SO43溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液制備Al(OH3
D.鋁制品在生活中被廣泛使用,說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液,現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液,下列方法可行的是(  )
A.稱(chēng)取8.0gCuSO4,加入500mL水
B.稱(chēng)取7.68gCuSO4,加入480mL水
C.稱(chēng)取12.5gCuSO4•5H2O,加水配成500mL溶液
D.稱(chēng)取12.0gCuSO4•5H2O,加水配成480mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列敘述不正確的是( 。
A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
C.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素,原子序數(shù)依次增大.X的單質(zhì)既有σ鍵又有π鍵,且X的第一電離能比其相鄰元素都大,Y的電負(fù)性比X的小,其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍,Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素,W位于周期表的第8列.
(1)Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族,基態(tài)W2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6
(2)X的氧化物XO2與H2O比較,熔點(diǎn)較高的是H2O(填化學(xué)式),Z的氫化物屬于離子晶體,Z2O2的化學(xué)鍵類(lèi)型是AC(填編號(hào)).
A.離子鍵    B.極性共價(jià)鍵     C.非極性共價(jià)鍵D.金屬鍵
(3)加熱條件下,Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng),生成Y的最高價(jià)含氧酸,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式S+6HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O.
(4)在25℃,101kPa下,W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng),平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量,則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-8Q KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑,下列有關(guān)它的說(shuō)法不正確的是( 。
A.具有強(qiáng)腐蝕性B.能用于干燥氨氣
C.能使蔗糖變黑D.加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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