Question

19．在標準狀況下：
（1）33.6L H₂的物質的量是多少？在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣的物質的量是多少？
（2）16g O₂的體積是多少？含有的O₂分子數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據物質的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$來計算；根據化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，根據計量數來求算消耗氧氣的物質的量；
（2）求出氧氣的物質的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據體積V=nVm、分子個數N=nN_A來計算．

解答 解：（1）標況下，33.6L物質的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；設燃燒時消耗氧氣的物質的量為xmol，
根據化學方程式：2H₂ +O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
              2      1
            1.5mol   xmol
可得$\frac{2}{1.5}=\frac{1}{x}$
解得x=0.75mol，
答：氫氣的物質的量為1.5mol；消耗氧氣的物質的量為0.75mol；
（2）16g氧氣的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故在標況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，分子個數N=nN_A=0.5N_A個，
答：氧氣在標況下的體積為11.2L，含有0.5N_A個氧氣分子．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，根據題干所給的信息選擇合適的公式是解題的關鍵所在，難度不大，注意公式的靈活運用．