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(三選一)【化學—選修有機化學基礎】
芳香族化合物A廣泛存在于植物中,具有光敏性、抗菌和消炎作用。經實驗測定,A由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質量小于200,其中碳、氫元素的質量分數之和為78.1%。經紅外光譜測定,在A的結構中存在C=O雙鍵和C?O單鍵,不含O?H。A經下列步驟轉變為阿斯匹林和一種高分子化合物。
已知:
(1)Mr(B)=Mr(A)+18,Mr(C)=Mr(B)+14;[Mr(X)表示物質X的相對分子質量]
(2)CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOH+CH3COOH
(3)
請回答下列問題:
(1)請寫出A的分子式___________;
(2)寫出“A → B反應”的化學方程式:______________________; “D → 水楊酸”的反應類型是______________________。
(3)在上述轉化過程中,設計反應步驟“B→ C”的目的是______________________。
(4)阿斯匹林與足量NaOH溶液煮沸,發生反應的化學方程式______________________。
(5)“水楊酸 →高聚物F”的化學方程式______________________。
(6)的同分異構體較多。其中屬于酯,并且苯環上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為______________________苯環上只有兩個取代基且處于鄰位的同分異構體可以形成比較穩定的環酯,寫出一種環酯的結構簡式: ____________________。    
(1)C9H6O2
(2);取代反應
(3)保護酚羥基,使之不被氧化
(4)
(5)
(6)
(或
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學一選修物質結構與性質】
鈷(Co)是一種重要的戰略金屬,鈷及其合金廣泛應用于電機、機械、化工、航空和航天等領域。鈷在化合物中通常以+2、 +3價的形式存在。
(1)寫出基態鈷原子的價電子排布式:________________。
(2)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,則該氧化物的化學式為_________;在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個
(3)Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數為 6的配離子。CN-中碳原子的雜化方式為_______;1mol HCN分子中σ鍵的數目為____。
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當強的還原劑,在加熱時能與水反應生成 [Co(CN)6]3-,寫出該反應的離子方程式:_________________。

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學與技術】
純堿一直以來都是工業生產的重要原料,很長一段時間純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初,我國著名的工業化學家侯德榜先生經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如圖
(1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說明):______、_____。
(2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,它們分別是 ____、____(填化學式);這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序:____(填“是”或“否”),原因是____________________。
(3)在沉淀池中發生的反應的化學方程式:________________。
(4)使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了__________(填上述流程中的編號)。從母液中可以提取的副產品的應用是____________(舉一例)。

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科目:高中化學 來源:河南省模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學與技術】
硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在_________(填編號)的郊區。
A.有豐富黃鐵礦資源的城市
B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業城市
D.人口稠密的文化、商業中心城市
(2)據測算,接觸法制硫酸過程中,若反應熱都未被利用,則每生產1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。請通過計算判斷,若反應:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ/mol放出的熱量能在生產過程中得到充分利用,則每生產1t98%的硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)____kJ能量。
(3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時,CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應的化學方程式為___________________。
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 (由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)。
已知CuSO4在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因是_____________________

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學與技術】
隨著能源問題的進一步突出,利用熱化學循環制氫的研究越發受到發達國家的青睞。最近的研究發現復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環分解水制氫,MnFe2O4的制備流程如下
(1)原料Fe(NO3)n中n=____,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為________。
(2)步驟二中“連續攪拌”的目的是______,步驟三中洗滌干凈的標準是_____________。
(3)利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為:MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑,請認真分析上述兩個反應并回答下列問題:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學循環制氫法的優點有(答兩點即可)________________。
③該熱化學循環制氫法尚有不足之處,進一步改進的方向是_______________。

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