Question

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應式是_______________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①甲池中碳極上電極反應式是________________________，乙池碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

②將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為_________。

③若乙池轉移0.02 mol e^－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝___。

 

Answer 1

【答案】

（1）①碳　

②4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

（2）①2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－　氧化反應

②Cl₂＋2KI＝I₂＋2KCl

③　13

【解析】

試題分析：（1）①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發生氧化反應，碳棒做正極，有Cu析出；②乙池中，惰性電極為陽極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；（2）①若電解質溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，方程式為：②甲池中碳棒為正極，發生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根，與吸氧腐蝕的電極反應相同，2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－，乙裝置中，碳棒是陽極，發生失電子的氧化反應,將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為Cl₂＋2KI＝I₂＋2KCl；③電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H₂O＝Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，乙池轉移0.02mole^-后，會生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質的量濃度c=n/V=0.02mol/0.2L=0.1mol/L,故PH等于13。

考點：原電池和電解池的工作原理