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18．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　　）
A．O2和O3B．H2O和H2O2
C．CH4和CH3CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

分析 同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物．

解答 解：A．O2與O3是氧元素的不同單質互稱同素異形體，不是同分異構體，故A錯誤；
B．H2O和H2O2分子式不同，故B錯誤；
C．CH4和CH3CH3分子式不同，結構相似，在分子組成上相差1個CH2-原子團，屬于同系物不是同分異構體，故C錯誤；
D．正丁烷和異丁烷是分子式相同結構不同的化合物，所以屬于同分異構體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學基本概念，難度不大，明確這幾個概念的區別是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，CO和C2H4混合氣體100L，充分燒時耗用等體積的O2，則CO與C2H4的體積比是（　　）
A．1：4B．4：1C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的某有機物完全燃燒后，生成1mol CO2和9g H2O，該有機物可能是（　　）
A．C3H8B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．CH4還原NO可消除氮氧化物的污染，反應方程式為CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．在該反應中，被還原的物質是NO（填化學式），作為還原劑的物質是CH4（填化學式）；若反應中消耗了4mol NO，則生成1mol CO2，反應中轉移電子的物質的量是8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體可實現資源的綜合利用和環境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加堿溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出過程中Fe3+轉化為Fe2+，此轉化的離子反應方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至4.7～8.3．
②若加入的石灰漿過多，會使得MnSO4•H2O晶體中含有較多雜質，用離子反應方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是b、c（選填序號）．
a．NaOH溶液、酚酞試液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．在同一周期中，ⅠA族單質的活潑性比ⅡA族的弱
C．所有主族元素的最高化合價數與它的族序數數值相等
D．同主族元素的氣態氫化物，相對分子質量越大，沸點不一定越高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符號是Mg．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學式）．
（3）寫出A的最高價氧化物的水化物所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）A元素的原子與氧原子按1：1的個數比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應，有0.15mol 電子發生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在一定溫度下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　　）
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時間內生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化
D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．軟錳礦（主要成分為Mn02）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn304，再利用鋁熱反應原理由Mn3O4制備錳．該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

下表t℃時，有關物質的pKap（注pKap=-1Kap）．
 物質 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3
 pKap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7
①軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度或將軟錳礦研細等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02氣體，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，還會產生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，該反應的平衡常數K=100（填數值）．

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