Question

19．（1）將同為0.01mol/L的下列溶液和水按pH從小到大的順序用編號排列：①③⑤⑥④②．
①H₂SO₄  ②Ba（OH）₂  ③HI  ④NH₃•H₂O  ⑤CH₃COOH  ⑥H₂O
（2）pH為4的硫酸溶液濃度為5×10^-5mol/L，取20ml該溶液，稀釋到2L，此時，溶液的濃度為5×10^-7mol/L．pH=6．

Answer 1

分析 （1）溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，根據溶液酸堿性按照pH從小到大進行排序；
（2）pH=4的硫酸中氫離子濃度為1×10^-4mol/L，根據硫酸的化學式計算出硫酸的濃度；根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后硫酸的濃度；根據硫酸的化學式計算出氫離子濃度，然后計算出溶液的pH．

解答 解：（1）①H₂SO₄  ②Ba（OH）₂  ③HI  ④NH₃•H₂O  ⑤CH₃COOH  ⑥H₂O中，①③⑤為酸溶液，①為二元強酸，③為一元強酸，⑤為弱酸，則三種溶液的平衡從小到大的順序為：①③⑤；⑥為中性；②④為堿性溶液，且②為二元強堿，④為一元弱堿，則兩溶液的pH大小為：②＞④，
所以按pH從小到大的順序用編號排列為：①③⑤⑥④②，
故答案為：①③⑤⑥④②；
（2）pH=4的硫酸中氫離子濃度為1×10^-4mol/L，則硫酸的物質的量濃度為：1×10^-4mol/L×$\frac{1}{2}$=5×10^-5mol/L；
稀釋過程中硫酸的物質的量不變，則稀釋后硫酸的濃度為：$\frac{5×1{0}^{-5}mol/L×0.02L}{2L}$=5×10^-7mol/L，稀釋后溶液中氫離子濃度為：5×10^-7mol/L×2=1×10^-6mol/L，此時溶液的pH=6，
故答案為：5×10^-5；5×10^-7；6．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握pH的概念及表達式，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．