Question

14．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為5HClO₂═4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O（HClO₂為弱酸）．向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，開始時HClO₂分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是（　　）

• A． 溶液中的Cl^-起催化作用
• B． 溶液中的H⁺起催化作用
• C． ClO₂逸出，使反應的生成物濃度降低
• D． 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

Answer 1

分析 A．開始時溶液中氯離子濃度很小，隨著反應進行，氯離子濃度逐漸增大；
B．開始時溶液中就有氫離子，反應速率很慢；
C．ClO₂逸出，反應正向移動；
D．若酸使亞氯酸的氧化性增強，開始時反應速率應該就很快，而開始反應緩慢．

解答 解：A．反應開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應的進行，溶液中氯離子濃度增大，反應速率加快，可見氯離子起催化作用，故A正確；
B．由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故B錯誤；
C．逸出的ClO₂，反應正向移動，則反應的生成物的濃度增加，故C錯誤；
D．若是酸使亞氯酸的氧化性增強，應該開始時反應速率應該就很快，與信息不符，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以氯及其化合物的性質考查影響反應速率的因素，把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵，側重催化劑的考查，題目難度不大．