【題目】在廚房里常能找到Na2CO3和NaHCO3兩種物質，下列相關敘述錯誤的是
A. Na2CO3易溶于水 B. Na2CO3不易分解
C. NaHCO3俗稱蘇打 D. Na2CO3和NaHCO3都屬于鈉鹽
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．在標準狀況下，22.4LCCl4中含5 NA 個原子
B．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數為0.1 NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1 NA
D．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3膠粒數目為0.01 NA
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【題目】NaOH標準溶液的配制和標定時，需經過NaOH溶液的配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )
A. 用圖A所示的方法轉移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用圖B所示的裝置準確稱得0.15 g H2C2O4·2H2O
C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡
D. 用圖D所示的裝置，用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
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【題目】下列有關生物體內化學元素的敘述錯誤的是
A. 活細胞中含量最多的無機物與含量最多的有機物中均含H、O
B. 蛋白質中的N主要存在于肽鍵中
C. 細胞內微量元素作用能被其它元素替代
D. 生物體內的化學元素均能在無機環境中找到
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 鋁片與稀H2SO4反應
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。
回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為 ，含溶質MgCl2的質量為 ；
（2）該混合液中，CaCl2的物質的量為 ，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為 ；
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為 。
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【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42－的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比
A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1
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【題目】與c(H+)c(OH-)=Kw類似，FeS飽和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常溫下Ksp= (FeS）=8.1×10-17
（1）理論上FeS的溶解度為_______g, 而事實上其濃度遠大于這個數值，其原因可能__________。
（2）己知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關系：c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22，為了使溶液里c(Fe2+）達到lmol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的c(H+)為________mol/L。
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