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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

電解CuSO₄溶液時(shí)，若要求達(dá)到如下三點(diǎn)要求：①陽極質(zhì)量減少 ②陰極質(zhì)量增加 ③電解液中c(Cu2+）不變，則可選用的電極是（）

A．純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極

D．用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極

電解CuSO₄溶液，陰極必定銅離子得電子生成銅單質(zhì)，質(zhì)量增加，滿足②。要滿足③電解液中c(Cu2+）不變，陽極必定只有銅失電子生成銅離子。綜合考慮各選項(xiàng)，故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^-="===" Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在500mLCuSO₄溶液中插入兩根電極，一極為鐵，另一極為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅，通電一段時(shí)間后，切斷電源，立即將電極取出,這時(shí)鐵極上析出7.04g銅，電解液增重0.02g。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是（）

A．質(zhì)量增加6.4g	B．質(zhì)量增加12.8g
C．質(zhì)量減少6.4g	D．質(zhì)量減少12.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K₂，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為極，A極的電極反應(yīng)式為。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為， K⁺移向極（填A(yù)、B）

（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是。
②B電極上的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)化學(xué)方程式是

                        。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開K₂, 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為         。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的           。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K₁，合并K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是       ，電極反應(yīng)式是                    ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖甲乙丙三個(gè)燒杯依次分別盛放氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、硫酸鉀溶液，電極均為石墨電極，通電一段時(shí)間，乙中c電極質(zhì)量增加64克,據(jù)此回答問題

①電源的N端為 ___________極
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________________升
④電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______________________升

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×10²³，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是
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