Question

（12分）⑴① NH₃  ②SO₃    ③Cl₂    ④BaSO₄   ⑤酒精  ⑥CH₃COONH₄  ⑦HClO�、郈u。

以上物質中屬于非電解質的是      　　　    ，屬于強電解質的是       　　　　     。

⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是   　　（填“A”或“B”），設鹽酸中加入的Zn質量為m₁， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁          m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，則V_a∶V_b =    　　　　　　  （填表達式），且V_a 　　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

 

Answer 1

【答案】

⑴① ② ⑤；④ ⑥。    ⑵B；＜     ⑶V_a/V_b=1×10^a+b－14；  ＞

【解析】（1）溶于水和熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，所以答案是① ② ⑤。在溶液中能完全電離的電解質是強電解質，因此答案是④⑥。

（2）醋酸是弱電解質，存在電離平衡。在醋酸和鋅的反應過程中，醋酸會繼續電離出氫離子，所以在pH相等的條件下，醋酸溶液的pH變化程度小，因此B表示的是醋酸。由于在反應過程中醋酸會繼續電離出氫離子，所以在pH變化相同的條件下，醋酸消耗的鋅要多。

（3）如果鹽酸 的物質的量大于氫氧化鈉的，則鹽酸過量，溶液顯酸性，反之顯堿性。相等則顯中性。若二者恰好完全反應時，則V_a×10^－a=V_b×1×10^—14÷10^—b，解得V_a/V_b=1×10^a+b－14。若a + b＞15，則V_a/V_b＞10。