【題目】磷酸亞鐵鋰（
）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯誤的是（ ）
A.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用
B.從“正極片”中可回收的金屬元素有
、
、
C.“沉淀”反應的金屬離子為
D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴的結構簡式為：
（1）該烷烴的名稱：_________________________
（2）若它是由某單烯烴加成后生成的，則此烯烴結構有________種。
（3）若它是由單炔烴加成后生成的，則此炔烴結構有________種。
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【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
(1)常溫下含氫質量分數最高的氣態烴是______(填字母)。
(2)寫出E失去一個氫原子后所得烴基的結構筒式：______________。
(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。
(4)寫出實驗室制取D的化學方程式：________________。
(5)寫出F發生硝化反應的化學方程式：__________________。
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應2NO2(g)
N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應已達平衡狀態的是（ ）
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的質量
C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質量分數
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NA
B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數為0.1NA
C.4.0 g
與D2O的混合物中所含中子數為2NA
D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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【題目】錳的合金及其化合物在現代生產、生活中有著廣泛的應用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。
Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料聯合生產二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：
常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：
Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時的pH | 7.2 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時的pH | x | 3.7 | 6.7 |
(1)該工廠調pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。
(2)為確保除盡雜質而又不損失錳，pH調整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。
(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式：________。
Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)
(1)850℃時，所得固體的化學式為：________________________。
(2)1150℃時，反應的化學方程式為：________________________。
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【題目】下列實驗操作無不當之處的是( )
A.用稀硫酸和鋅粒制取
時，加幾滴
溶液以加快反應速率
B.用蒸餾水潤濕的pH試紙測某氣體的酸堿性
C.淀粉水解實驗中可加銀氨溶液并水浴加熱檢驗淀粉的水解產物葡萄糖
D.在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為
后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，可以量出
的鹽酸
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