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如下圖裝置能組成原電池的是（   ）
BC
此題考查原電池的構成要素，要從構成要素去分析解答。符合原電池的條件必須滿足四點：⑴要有活潑性不同的兩個電極；⑵要有電解質(zhì)溶液；⑶兩電極浸入電解質(zhì)溶液中且用導線連接起來組成閉合的回路；⑷能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應。A中酒精是非電解質(zhì)，D中兩極的活潑性一樣。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，在大試管里放一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，將這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是 _____________________，原因是___________________________________。試管內(nèi)水面會上升，最終 上升高度大約為_______，原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問題：
（1）兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向       （填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應式為                               ；
（2）兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向        （填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是           （填“正”或“負”）極，鋁片上電極反應式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


陽極反應式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
陰極反應式：                        ，總電池反應式：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（  ）
A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動的離子
B．有導線將兩個活潑性不同的電極連接
C．在不同金屬的兩極間存在電勢差
D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是
A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池．下列有關電池的說法正確的是（　　）
A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復使用
B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當電池中有6.5gZn反應時，將產(chǎn)生0.2molMnOOH
C．鉛蓄電池放電時，負極的質(zhì)量減少
D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負極的電極反應是H2-2e-=2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學電源電極的敘述不正確的是（　　）
A．鋅錳堿性電池的負極材料為鋅
B．鉛蓄電池的負極材料為鉛
C．鎳鎘電池的負極材料為鎳
D．鋰電池的負極材料為鋰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。
可以證明H2C2O4濃度越大反應速率越快。
B
向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。
可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C
測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。
證明了非金屬性S＞C
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。
可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
 

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同步練習冊答案
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