【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有 。
A．容器內的壓強不變
B．容器內氣體的密度不變
C．相同時間內有3 mol H-H鍵斷裂，有6 mol N-H鍵形成
D．消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3
（2）若起始時向容器中充入10 mol·L-1 的N2和15 mol·L-1的H2 ，10 min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L－1。
列式計算：
①10min內N2表示的反應速率；
②此時H2的轉化率。（轉化率是指某時刻某物質已經轉化的量與該物質起始量之比）
【答案】（1）AD ；（2）v(N2) = 
= 0.075mol·L-1·min-1 ；α(H2) = 
×100% =15%
【解析】(1)A．容器的壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；B．容器內氣體的密度始終不變，不一定平衡，故錯誤；C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成，只要反應發生就符合這個關系，故錯誤；D．消耗0.1molN2的等效于生成0.2molNH3同時消耗0.2molNH3，正逆反應速率相等，達平衡狀態，故正確；故選：AD；
(2) N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
起始濃度(mol/L) 1015 0
10min濃度(mol/L)9.2512.751.5
轉化濃度(mol/L)0.752.251.5
①v( N2)= 
=0.075mol/(Lmin)，故答案為：0.075mol/(Lmin)；
②α(H2)= 
×100%=15%，故答案為：15%。
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【題目】Ⅰ．氯化亞銅(
)是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業。 該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知 pH 為 5 時，＋2 價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。 某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：
（1）反應①符合綠色化學思想，且 A 為難揮發性酸，B 為氣體，則加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均寫名稱)
（2）反應②的離子方程式是___________。 為提高
的產率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液但體積不能偏大，往往控制PH為3.5.這樣做的目的是_________________。
（3） 最后得到的氯化亞銅需要_______________保存。
Ⅱ．回收利用煉銅工業產生的排放物，既能節約資源，又能保護環境。
（4）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等。 煙灰的回收利用工藝如下：
①“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學式）殘留在浸
出渣中，“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是__________________________。
② 從貴金屬陽極泥中可提取粗銀。 電解法精煉粗銀時采用
和
的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為_______。 陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為_______________________________。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 硝酸的摩爾質量是63g B. 1mol CO所占的體積約為22.4L
C. 2g氫氣含2mol H D. 鐵的摩爾質量等于鐵原子的相對原子質量
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【題目】1.06 g某芳香烴A且環上的一氯代物只有一種，完全燃燒后得到0.08mol CO2氣體和0.05mol H2O，該有機化合物對空氣的相對密度是3.66。（空氣的相對密度是29）
(1)該有機物A的分子式為：_____________________。
(2)該有機物A的結構簡式為：___________________________。
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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO
、SO
B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C. 加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na＋、NH
、Fe2＋、NO
D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO
、SO
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. 
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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【題目】下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是( )
A. 燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅
B. 為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
C. 蒸發食鹽溶液時，發生液滴飛濺現象，應立即加水冷卻
D. 皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗
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【題目】在200 ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為 （ ）
A. 2 mol·L-1 B. 2.5 mol·L-1 C. 5 mol·L-1 D. 7.5 mol·L-1
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