Question

（16分）用18 mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是________________________________。
（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.定容時俯視刻度線________________?

Answer 1

（1）16.7mlB  
（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌
（3）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉搖勻
（4）A.偏小B. 無影響C.偏小D.偏大

解析試題分析：：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需濃硫酸的體積為16.7mL．
根據提供的量筒規格，所以應選擇25mL量筒。
故答案為：16.7mL；B。
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．
故答案為：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱。
（3）定容操作為：繼續向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻。
故答案為：繼續向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻。
（4）A．濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，由于吸水使濃硫酸濃度降低，使量取的濃硫酸所含溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏小；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C．燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實際物質的量減小，所配溶液濃度偏小；
D．定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；
E．定容時加蒸餾水不慎超過了刻度，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏小。
故答案為：偏小；無影響；偏小；偏大；偏小。
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=n/V，理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作。