Question

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；

（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為 色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是 。

（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式： 。

（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水氯化鈣	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl

（2）黃（橙黃，棕黃等） E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色

（3）2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O （4）d

【解析】

試題分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發生反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水可吸收HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl。

（2）當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，發生反應Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴水呈黃色，所以可以看到無色溶液逐漸變為黃色；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色。

（3）氯氣能與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。

（4）氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使濕潤的有色布條褪色，氯氣從裝置B中出來，含有少量水蒸氣，所以I處放濕潤的有色布條，II處放堿石灰，干燥氯氣，所以III處放干燥的有色布條，若I處放干燥的有色布條，因為氯氣中含有水蒸氣，所以實驗現象與III處可能相同，不能檢驗氯氣是否具有漂白性，答案選d。