對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，用離子方程式表示其原因 ．為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 （填字母序號）．
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為 ．
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于 處．
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 ．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高一下4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，xx，型鹵素互化物與鹵素單質結構相似，性質相近．試回答下列問題：
（1）寫出ICl的電子式 ，寫出該物質與NaOH溶液反應的化學方程式
（2）鹵素互化物BrCl能發生下列反應：KBr+BrCl=KCl+Br2，寫出KI與IBr反應的化學方程式
（3）下圖是部分鹵素單質和xx，型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖．它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是 ．
（4）試推測ICl的沸點所處于的最小范圍 ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高一下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素X所形成的分子X2共有3種，其相對分子質量依次為158、160、162，其三種分子的物質的量之比是7：10：7則下列結論正確的是（ ）
A. X有三種同位素
B. 其中一種同位素的原子質量數為81
C. 質量數為79的同位素，其原子質量分數為50%
D. X2的平均相對分子質量為159
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高一下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，不正確的是（ ）
A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵
B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多
D．共價化合物在液態時不能導電
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（ ）
A．金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個
C．金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關晶體的下列說法中正確的是（ ）
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C．冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂
D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是（ ）
A．PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果
B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體
D．AB3型的分子立體構型必為平面三角形
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省資陽市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取2.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000 mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。
（1）滴定時應選用____作指示劑；到達滴定終點的實驗現象是____。
（2）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是____。
A．錐形瓶未用待測液潤洗 |
B．酸式滴定管未用標準液潤洗 |
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 |
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數 |
E．滴定終點前加水清洗錐形瓶
F．指示劑變色后立即讀數
（3）實驗相關數據記錄如下：
實驗編號 | V（燒堿溶液）/mL | V（HCl）/mL | |
初讀數 | 末讀數 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.62 |
2 | 20.00 | 0.80 | 20.78 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.90 |
依據表中數據，計算樣品中NaOH的質量分數____。
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