【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變為電能的裝置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液．完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：
（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，這個電極是燃料電池的（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：
（3）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
【答案】
（1）CH4+O2 
CO2+2H2O
（2）負極；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（3）減小
（4）大于
【解析】解：（1）甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為：CH4+2O2 CO2+2H2O；所以答案是：CH4+2O2 CO2+2H2O；（2）甲烷失電子發生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：負；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時間后，因為消耗氫氧化鉀所以溶液的堿性減小，所以答案是：減小；（4）甲烷燃燒時要放出熱量、光能，所以燃料電池中甲烷的利用率比甲烷燃燒的能量利用率高，所以答案是：大于．
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. c(H+)＝10—7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
B. 醋酸鈉溶液中
C. 常溫下，在1mol·L—1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導電能力減弱
D. 同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應，鹽酸消耗的鋅比較多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 稀醋酸除水垢：CO32— + 2H＋=CO2↑+ H2O
B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋ + Cu2＋
C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl—＋2H＋ 
H2↑＋Cl2↑
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【題目】工業上用氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：
（1）分解過程發生的反應為：Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工業上把濾渣X叫白炭黑，其化學式為______________________。
（2）分解時白炭黑產率和冰晶石純度與pH的關系如圖所示，分解時需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填標號）。
A．快速攪拌B．加熱混合液至100℃C．降低氨水濃度
（3）流程中可循環利用的物質為_________（寫化學式）；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是降低氧化鋁的熔融溫度、________________________和提髙產率。
（4）水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是
A. 若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32－
B. 若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3
C. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2－
D. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液，當加入的Ba(OH)2溶液體積為100 mL時，沉淀量達到最大值。溶液中產生沉淀的物質的量n與溶液的pH變化如圖所示。請回答：
（1）原溶液中c(Na2SO4)＝__________mol·L－1。
（2）圖中a值為_________mol。
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