Question

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S強    ③HCl的穩定性比H₂S強
④HCl的還原性比H₂S強   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS    ⑦Cl₂能與H₂S反應生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側    ⑨還原性：Cl^-＜S^2-．

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

Answer 1

分析：根據與氫氣化合的難易程度、單質之間的置換反應、最高價氧化物對應水化物的酸性、元素之間化合時各元素化合價、與變價金屬反應時金屬元素化合價高低、氫化物的穩定性、陰離子的還原性強弱等來比較非金屬性的強弱，以此來解答．

解答：解：①HCl的溶解度比H₂S大，溶解度是物理性質，不能比較非金屬性強弱，故①錯誤；
②氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性F＞Cl，故②錯誤；
③HCl的穩定性比H₂S強，說明Cl元素的非金屬性強，故③正確；
④HCl的還原性比H₂S弱，故④錯誤；
⑤HClO不是最高價含氧酸，不能比較與H₂SO₄的酸性強弱比較Cl、S元素的非金屬性，故⑤錯誤；
⑥Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，Fe為+3，而S與鐵反應生成FeS，Fe為+2價，故Cl元素的非金屬性強，故⑥正確；
⑦Cl₂能與H₂S反應生成S，說明氯氣的氧化性強，則Cl元素的非金屬性強，故⑦正確；
⑧同周期自左而右非金屬性增強，在周期表中Cl處于S同周期的右側，則Cl元素的非金屬性強，故⑧正確；
⑨陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，還原性：Cl^-＜S^2-，則Cl元素的非金屬性強，故⑨正確；
故選C．

點評：本題考查非金屬性的比較，題目難度中等，注意歸納總結金屬性、非金屬性比較的常見方法．