Question

19．一定條件下，可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，達到化學平衡狀態時，下列說法一定正確的是（　　）

• A． c（N₂）：c（H₂）=1：3
• B． 反應放出92.4 kJ的熱量
• C． v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
• D． 容器內氣體分子總數不再發生變化

Answer 1

分析 該反應為氣體體積減小、且放熱的反應，結合平衡的特征“等、定”判定平衡狀態，以此來解答．

解答 解：A．c（N₂）：c（H₂）=1：3，與起始量、轉化率有關，不能判斷，故A不選；
B．物質的量與熱量成正比，起始及轉化的量未知，不能計算熱量，故B不選；
C．_正（N₂）=3v_逆（H₂）可知，不同物質的正逆反應速率之比不等于化學計量數之比，不是平衡狀態，故C不選；
D．該反應為氣體體積減小的反應，則容器內氣體分子總數不再發生變化，為平衡狀態，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態的判定，為高頻考點，把握平衡的特征及判定方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．