Question

【題目】列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數Kw ．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb= ．

Answer 1

【答案】
（1）解：0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=c（NaOH）=0.01mol/L，則：Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，

答：該溫度下水的離子積為1×10﹣13

（2）1：10；1：9
【解析】解：（2）①a=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，b=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，混合液為中性，則c（OH﹣）×Va=c（H+）×Vb ， 即：0.1×Va=0.01Vb ，
解得：Va：Vb=1：10，
所以答案是：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，混合液中c（OH﹣）= = mol/L=0.001mol/L，
解得：Va：Vb=1：9，
所以答案是：1：9．