Question

（藝高完成）指出硫酸在下列用途或反應中表現的性質A．高沸點B．強酸性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．催化作用（填序號）
（1）實驗室制取H₂______；（2）可用作H₂、SO₂等氣體的干燥劑______
（3）鋁制容器可盛放濃H₂SO₄______；
（4）濃H₂SO₄使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑______
（5）濃H₂SO₄溶解金屬銅______（6）濃H₂SO₄加到濃鹽酸中產生白霧______．

Answer 1

（1）稀硫酸和金屬反應生成鹽和氫氣，體現了稀硫酸的酸性，故答案為：B；
（2）硫酸可與水形成一系列穩定的水合物，故濃硫酸可吸收物質中游離態的水，具有強烈的吸水性，濃硫酸常用作氣體干燥劑，濃硫酸有酸性，可與堿性氣體反應，所以只能干燥酸性或中性氣體，故答案為：C；
（3）農硫酸能與鋁反應，使鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鋁進一步反應，即產生鈍化現象，故答案為：E；
（4）濃硫酸是酸，具有酸的通性，所以能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，濃硫酸能將物質中的氫原子和氧原子按2：1比例形成水脫去，使試紙變成碳而變黑，體現脫水性，故答案為：BD；
（5）2H₂SO₄（濃）+Cu

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，濃硫酸中硫元素化合價降低，體現氧化性，和金屬反應生成鹽體現酸性，故答案為：BE；
（6）濃硫酸滴入濃鹽酸時，吸收大量的水并放出相當大的熱量，而溶于這些水的HCl原本就揮發性強，加上溶劑減少，則HCl大量揮發，再與空氣中的水蒸氣相溶形成白霧，
故答案為：C．