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將0.05 mol Na分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100 mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是

A．三個燒杯中一定均會發生的離子反應2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些

C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅

D．三個燒杯中置換生成氣體的物質的量―定相同

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B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

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A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

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A．KClO3發生還原反應

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．1mol ClO2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×1023

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如圖所示，有T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2溫度時時Ksp(BaSO4)＝___________。

（2）根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變為b點

B．在T1曲線上方區域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發溶劑可能由d點變為T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可由b點變為d點

（3）T2時，現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]